Question

请化学大神帮我解疑

请化学大神帮我解疑电解氢氧化钠溶液，为什么相当于电解水呢，我上网查过，说实际是碱中的氢氧根由于浓度高，先电解，然后碱中的氢氧根少了多少，水电离的氢氧根来补充，最后实际没消耗碱的氢氧根
，我想问水电离不是可逆的吗，碱消耗的，不远比水电离的快吗，我的意思是碱中的氢氧消耗的，比水电离的多
还有我图画的阴阳离子移动对吗

Answer 1

电解池对于盐溶液来说基本上就只有放氧生酸，放氢生碱两种类型。电解池电极的反应可以简单记为阳氧负还，阴离子移向阳极失电子发生氧化反应，阳离子移向阴极得电子发生还原反应。

氢离子的得电子能力大于钠离子，所以氢离子先背还原，但是碱溶液中也就水的电离能提供氢离子，所以相当于电解水。

氢氧根可以认为不参与反应，这个你查一下电极的反应式就知道了，参考书上有。

什么参与反应什么不参与主要还是看得失电子的顺序，参考书上也有。

电解池不同于原电池，并不是所有的离子都参与反应。

我也没翻书，凭着记忆想的，如果有误还望指出。

追答

图好像是不对的，氢氧根和钠离子全是不参与反应，不用画移动方向。

Answer 2

电解水的时候：
阳极 4OH- = 2H2O +O2 +4e
阴极 4H+ + 4e = 2H2
电解反应：2H2O = 2H2 + O2
电解氢氧化钠溶液的时候：
阳极 4OH- = 2H2O +O2 +4e
阴极 4H2O+4e = 4OH- + H2
电解反应：2H2O = 2H2 + O2
两个反应过程不一样，结果实际上是一样的。
实际上，做电解水实验时候，我们也往里面加一点氢氧化钠增强导电性。电解氢氧化钠溶液就是电解水。

你的图画的没错。阳极消耗了氢氧根离子，需要带负电的阴离子进行补充，故氢氧根向阳极移动；与之对应的，阳离子向阴极补充。

追问

您说消耗氢离子和氢氧根是等比例，但消耗的氢氧根就一定是水电离的吗，我记得放电顺序好像和浓度有关来的，碱电离的氢氧根比水电离的多所以先反应，水只不过把碱反应掉的补充回来了，我说的对吗

追答

电解氢氧化钠的时候，阴极发生的电极反应会补充消耗的氢氧根离子。就结果来看，氢氧根离子反应前后并没有减少，全过程减少的只有水。所以可以认为电解氢氧化钠溶液就是在电解水。
你在追问里的说法是正确的。放电顺序要按照能斯特方程进行计算，还要考虑气体在电极上的超电势，这些知识得到大学才能学习接触到。

追问

嗯嗯

大婶应该是学化学专业的吧

大神大神

Answer 3

水电离是可逆的但是电离产生的氢气会促进水的电离所以反应才能继续

追答

图是对的