Question

某一元弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液,pH=5.50.酸的浓度是0.250 mol·L-1,若

某一元弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液,pH=5.50.酸的浓度是0.250 mol·L-1,若某一元弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液,pH=5.50.酸的浓度是0.250 mol·L-1,若在100.0 mL该缓冲溶液中加入5.00 ×10-3 mol NaOH（设体积不变）,溶液的pH值变为多少（K= 5.0 ×10-5 ）

Answer 1

HA的pka=4.3，原溶液ph=pka+lg[NaA]/[HA]=5.5 ，5.5=4.3+lg[NaA]/0.25，解得[NaA]=3.96molL-，100ml原溶液中，nHA=0.1x0.25=0.025mol，nNaA=0.1x3.96=0.396mol，，加入5x10^-3molNaOH与HA负形成0.005molNaA，剩余0.02molHA，新溶液中nHA=0.02mol，nNaA=0.396+0.005=0.401mol，ph=4.3+lg0.401/0.02=5.6