将5g含铜的金属样品R，放入25g20%的稀盐酸中，恰好完全反应，经测定R的氯化物中氯元素的质量分数为52.2%，
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此题主要用到氯的质量分数
慢慢求解
氯的质量分数=MCl*n/（MCl*n+X）=52.2%
然后慢慢试n的值
当n=1时 X=32.5 原子质量等于32.5的一价金属离子不存在 舍去
当n=2时 X=65 原子质量等于b5的二价金属离子为Zn离子 正解
当n=3时 X=97.5 原子质量等于97.5的三价金属离子不存在 舍去
当n=4时 X=130 原子质量等于130的四价金属离子不存在 舍去
故该金属只能为Zn
慢慢求解
氯的质量分数=MCl*n/（MCl*n+X）=52.2%
然后慢慢试n的值
当n=1时 X=32.5 原子质量等于32.5的一价金属离子不存在 舍去
当n=2时 X=65 原子质量等于b5的二价金属离子为Zn离子 正解
当n=3时 X=97.5 原子质量等于97.5的三价金属离子不存在 舍去
当n=4时 X=130 原子质量等于130的四价金属离子不存在 舍去
故该金属只能为Zn
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