Question

含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比摩尔质量比物质的量比其中所含氧原子个数比 硫原子个数比各是多少？

质量比为什么等于摩尔质量比？物质的量比为什么是4：3

Answer 1

下面的人好乱来哦 个SO2分子中有3个原子，1个SO3分子中有4个原子。假设它们的物质的量分别是X、Y，则有3X=4Y，所以X：y=4：3，即SO2和SO3的物质的量之比是4：3 SO2的摩尔质量是64克/摩尔；SO3的摩尔质量是80克/摩尔，所以SO2与SO3的摩尔质量之比上64：80=4：5。
当SO2和SO3的物质的量之比是4：3时，它们的质量比是16：15。因为1个SO2分子和1个SO3分子中都有1个S原子，所以当SO2和SO3的物质的量之比是4：3时，硫原子个数之比为4：3。
因为1个SO2分子中有2个O原子，1个SO3分子中都有3个O原子，所以当SO2和SO3的物质的量之比是4：3时，氧原子个数之比为8：9。

Answer 2

SO2含有三个原子 SO3含有四个原子
最小公倍数为12，即3*4=4*3
4SO2与3SO3含有相同原子个数
质量比=摩尔质量比=4*64:3*80=16:15
物质的量比为4:3
其中所含氧原子个数比为4*2：3*3=8:9
硫原子个数比为4：3

Answer 3

含有相同原子个数的SO2和SO3设原子数为x
则
原子数为x的SO2有x/(1+2)=x/3 个分子
原子数为x的SO3有x/(1+3)=x/4 个分子

SO2物质的量为:n1=(x/3)/NA=x/3NA
SO3物质的量为:n2=(x/4)/NA=x/4NA
物质的量比为:n1:n2=?

SO2的质量为:m1=SO2式量×n1
SO3的质量为:m2=SO3式量×n2
质量比为:m1:m2=?

SO2的摩尔质量为:M1=m1/n1
SO3的摩尔质量为:M2=m2/n2
摩尔质量比为:M1:M2=?

SO2中的氧原子的物质的量为:nO1=2n1
SO3中的氧原子的物质的量为:nO2=3n2
所含氧原子个数比为:nO1:nO2=?

SO2中的硫原子的物质的量为:nS1=n1
SO3中的硫原子的物质的量为:nS2=n2
所含硫原子个数比为:nS1:nS2=?