Question

高中化学 气体摩尔体积

1.100ml气体A2跟50ml气体B2 恰好完全反应生成100ml气体C（体积均在相同条件下测定），求C的化学式。
2.在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO 和H2 的混合气体中：V(CO)=__L，
V(H2)=__L。
（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO 和H2 的混合气体中：V(C)：V(H2)=____。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___。

Answer 1

1.同温同压下，气体体积比等于物质的量之比(阿伏伽德罗定律的推论，在物质的量那一节中）。所以第一题中的A2 、B2和C的体积比是100:50:100=2:1:2 则2A2+B2====2C (根据元素守恒在两个C中应该含有4个A原子两个B原子所以每个C中应该含有2个A一个B，即C 的分子式为A2B.

2。2H2+O2===2H2O(水在25摄氏度是液态）
2CO+O2===2CO2
由方程式可看出不管氢气和一氧化碳怎样比例混合，耗氧量应恰为混合氢气和一氧化碳的一半，即为5L,所以在已知的条件下，氧气是过量的。
（1）氧气消耗可5L,则剩余10L氧气。而第一问说的是剩余气体为15L,说明有5L二样化碳。根据方程式2CO+O2===2CO2而知一氧化碳的体积和二氧化碳的体积相等则是5L.根据氢气和一氧化碳共10L ,可知氢气是5L.第一问V(CO)=_5_L，
V(H2)=_5_L。

（2）根据前面可知混合气体是剩余10L氧气和二氧化碳的混合物。若剩余气体为aL.二氧化碳则为（a-10)L,2CO+O2===2CO2而知一氧化碳的体积和二氧化碳的体积相等也就是一氧化碳 为（a-10)L。氢气就为10-（a-10）=20-a L

(3)极端假设法。假设10L 都为CO,则会生成10LCO2,那么剩余气体就应该是20L
假设10L 都为H2,氢气都转换成了液态水，则剩余气体就只是10L的氧气。但是实际情况是氢气和CO的混合物，不可能达到我们想象的极端情况所以a值在它俩的中间，所以20>a>10

Answer 2

1。物质的量之比为 2:1:2 所以方程式：2A2+B2=2C 原子守恒得C为 A2B
2.V(CO)=_5 L，V(H2)=_5_L。
3。(a-10)/(20-a)
4. 10<a<20

Answer 3

1.同温同压下，气体体积比等于物质的量之比(阿伏伽德罗定律的推论，在物质的量那一节中）。所以第一题中的A2 、B2和C的体积比是100:50:100=2:1:2 则2A2+B2====2C (根据元素守恒在两个C中应该含有4个A原子两个B原子所以每个C中应该含有2个A一个B，即C 的分子式为A2B.

2。2H2+O2===2H2O(水在25摄氏度是液态）
2CO+O2===2CO2
由方程式可看出不管氢气和一氧化碳怎样比例混合，耗氧量应恰为混合氢气和一氧化碳的一半，即为5L,所以在已知的条件下，氧气是过量的。
（1）氧气消耗可5L,则剩余10L氧气。而第一问说的是剩余气体为15L,说明有5L二样化碳。根据方程式2CO+O2===2CO2而知一氧化碳的体积和二氧化碳的体积相等则是5L.根据氢气和一氧化碳共10L ,可知氢气是5L.第一问V(CO)=_5_L，
V(H2)=_5_L。

（2）根据前面可知混合气体是剩余10L氧气和二氧化碳的混合物。若剩余气体为aL.二氧化碳则为（a-10)L,2CO+O2===2CO2而知一氧化碳的体积和二氧化碳的体积相等也就是一氧化碳 为（a-10)L。氢气就为10-（a-10）=20-a L

(3)极端假设法。假设10L 都为CO,则会生成10LCO2,那么剩余气体就应该是20L
假设10L 都为H2,氢气都转换成了液态水，则剩余气体就只是10L的氧气。但是实际情况是氢气和CO的混合物，不可能达到我们想象的极端情况所以a值在它俩的中间，所以20>a>10