Question

请问电解池总方程式怎么判断阴阳极和方程式

Answer 1

首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu - 2e === Cu2+

若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子

下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+ 、 OH-
阳极（和电源正极相连）是OH- ，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O
阴极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【电子得失相等】
两式相加：4OH- + 4H+ === O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】

2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl- 、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl- - 2e === Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+ + 2e === H₂
两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂
H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-
消去H+ ：2H₂O + 2Cl- === 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑

Answer 2

化学电解池的总的化学方程式或离子方程式,大部分来说都可以将阴阳极电极反应式相加,但相加时需要注意以下问题：
第一、需要明确电极反应中生成的离子在溶液中是否与溶液原来存在的离子间有反应发生,如果有,还得把这个反应写出来,按量关系加上去抵消中间产物,得总反应.
第二、如果阴阳极生成的离子之间还可以继续发生反应的,要写出这二者的反应,把这个反应,也按照量的关系加上去,抵消中间产物,得总反应.