Question

处理氧化还原反应平衡时为什么要引入条件电极电位

Answer 1

条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。

离子强度、副反应和酸度都会对条件电极电位产生影响：

（1）离子强度较大时，活度系数远小于1，活度与浓度的差别较大，若用浓度代替活度，用能斯特方程式计算的结果就会与实际情况产生差异；

（2）在氧化还原反应中，常利用沉淀反应和配位反应等副反应使电对的氧化态或还原态的浓度发生变化，从而改变电对的电极电位当氧化态发生副反应时，电对的电极电位降低，而还原态发生副反应时电对的电极电位增高；

（3）若有H或OH-参加氧化还原半反应，则酸度变化直接影响电对的电极电位。

扩展资料：

在实际工作中，通常只知道氧化型和还原型的浓度。当溶液的离子强度较大时，则需要对浓度进行校正。此外，氧化型和还原型在溶液中常发生副反应，如：酸效应、配位效应和沉淀的生成等，也会引起电位的改变。当用分析浓度代替活度进行计算时，必须对上述各种因素进行校正，引入相应的活度系数和副反应系数。

Answer 2

条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。