Question

高一化学几道物质的量问题，求解！

1、 在标况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数。

2、 有一种氯化钠和氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3:1，求（1）混合物中氯化钾的质量分数（2）含1mol氯离子的该混合物的质量。

3、 AgH2和bgHe，同温同压下，若a=b，则氢气氦气的物质的量之比为2:1，为什么？。。

要过程。越详细越好！能做多少就做多少吧。谢谢~
没分了，各位同情一下吧~

Answer 1

1、设H2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，由题可得，
x+y=7/22.4 2x+28y=2.25 解得x=0.24,y=0.07
H2的质量分数为 2*0.24*100%/2.25=21.40%,
体积分数为 22.4*0.24*100%/7=76.8%
CO的质量分数为 1-21.40%=88.6%
体积分数为 1-76.80%=23.20%
注：此题的数值不能整除，所以数值是近似值，可能与标准答案有出入，这很正常。

2、（1）设KCl物质的量为3，NaCl物质的量为1，则
混合物中KCl的质量分数为3*74.5*100%/（3*74.5+58.5）=79.26%
（2）Cl离子的物质的量为1mol，又因含钾与钠的物质的量之比为3:1，则
KCl的物质的量为1*3/（3+1）=0.75mol，NaCL的物质的量为0.25mol
则含1mol氯离子的该混合物的质量为0.75*74.5+0.25*58.5=70.5g

3、设H2、He的物质的量分别为xmol、ymol，则由a=b可得
2x=4y 则x:y=2:1，即氢气氦气的物质的量之比为2:1

Answer 2

n(H2)+n(CO)=7/22.4
2n(H2)+28n(CO)=2.25

3*74.5/(3*74.5+58.5)

a/2:b/4=2:1