将若干克锌粒投入到50.6克稀硫酸中，称得反应后溶液质量63.2为克，反应生成氢气和硫酸锌各多少克？
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设有X克锌参与反应，则生成氢气的质量为：2X/65（克）
X+
50.6 - 2X/65
=
63.2，所以X=13（克）=0.2（mol），反应生成0.2mol硫酸锌
所以氢气的质量=0.4（克），硫酸锌32.2克
X+
50.6 - 2X/65
=
63.2，所以X=13（克）=0.2（mol），反应生成0.2mol硫酸锌
所以氢气的质量=0.4（克），硫酸锌32.2克
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