Question

高一化学关于NAHCO3的题目

Answer 1

解析：此题只要考察“差量法”的运用，以及钠的化合物的性质。具体如下：
根据碳酸氢钠分解的化学方程式：2NaHCO3=====Na2CO3
+H2O
↑
+CO2
↑
可知：质量减少的原因就是生成了二氧化碳与水，以气体的形式跑掉（其中在加热的条件下水一气体形式存在），所以减少的质量就是生成水和二氧化碳的总质量。
则：二氧化碳与水的质量为：16.8-13.7=3.1g
所以根据差量法：
2NaHCO3=====Na2CO3
+H2O
↑
+CO2
↑--------Δ
m
168------------------------------18-------44---------18+44=62
x-----------------------------------------------------------3.1g
168/x=62/3.1，解出x=8.4g
所以反应掉的碳酸氢钠为8.4g
（2）：碳酸氢钠分解后的产物中只有碳酸钠可以配成溶液。所以第二问中所配的溶液就为Na2Co3溶液：
2NaHCO3=====Na2CO3
+H2O
↑
+CO2
↑
168-------------------106
16.8-------------------y
y=10.6g
所以溶质的质量为：10.6g
其物质的量为10.6/106=0.1mol
其浓度为：C=0.1/0.1=1mol/L