Question

Ksp和溶解度的区别

Answer 1

硫酸锶溶解度会减小涉及到如何理解溶解度的问题，
1.
b点的溶液是硫酸锶在水中的溶解度；
2.
向b点的溶液中加入1.0mol/L硫酸钠溶液，

相当于硫酸锶在1.0mol/L硫酸钠溶液中的溶解度；
硫酸锶在1.0mol/L硫酸钠溶液中的溶解度当然小于硫酸锶在水中的溶解度。

Answer 2

电力平衡式：硫酸锶=硫酸根+锶离子
当加入硫酸钠，也就是说加入硫酸根，按照上式，平衡左移，溶解度减少

Answer 3

关于为什么硫酸锶溶解度会减小而不是不变？

建议这样比较硫酸锶的溶解度：

向b点的溶液中加入1.0mol/L硫酸钠溶液，

那么我们来比较硫酸锶在1.0mol/L硫酸钠溶液中的溶解度与在水中的溶解度，哪个小？

当然，在1.0mol/L硫酸钠溶液中的溶解度小，因为其中含有硫酸根离子。

所以，

考虑问题的角度很重要。

Answer 4

关于考虑问题的角度很重要，
同一件事，
从不同方向、不同角度看去，
其清晰度可能大不相同，
比如:
某房间内发生着某件事，
如果不开门进去或不从窗户窥视，
只是在远处听到点声音，
就可能看不清楚房间内发生的事。
某些问题从正方向考虑不下去了，
可以试着从反方向甚至从中间插入来考虑，
在本例中溶解度减小的问题，
要抓住问题的关键即2个比较的对象，
然后从各个角度考虑它，
否则会陷入溶解度是常数、而常数是不变的怪圈而走不出来，
因为不知道比较什么，
所以只考虑了溶解度在水中是常数的事实，
而忽略了溶解度在1.0mol/L硫酸钠溶液中也是常数的事实。