高中化学问题…求详解
KOH+HNO3=KNO3+H2O放热57.3J。那么0.01molH2SO4与足量NaOH中和放热多少…摆脱给个解体步骤，本人笨…...
KOH+HNO3=KNO3+H2O 放热57.3J。那么0.01molH2SO4与足量NaOH中和放热多少…
摆脱给个解体步骤，本人笨… 展开
摆脱给个解体步骤，本人笨… 展开
1个回答
展开全部
首先写出已知式子的离子方程式
H+ + OH- ==H2O △H=-57.3J
0.01mol H2SO4 有0.02molH+
所以中和热为0.02×57.3=1.146J，也就是放热1.146J
感觉题不对啊，放热应该是57.3KJ吧……
H+ + OH- ==H2O △H=-57.3J
0.01mol H2SO4 有0.02molH+
所以中和热为0.02×57.3=1.146J，也就是放热1.146J
感觉题不对啊，放热应该是57.3KJ吧……
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
