Question

25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是

Answer 1

首先明确盐的电离是占主导，如果有水解，水解是极小部分
比如说1molNH4Cl溶于水
NH4Cl=NH4+
+Cl-
NH4Cl完全电离
电离出1mol和1mol的Cl-和NH4+
然后有极少部分（根据电离常数计算水解常数）不足0.1%的NH4+水解，
水解出H+不足0.01mol
再说弱碱氨水电离也是很弱的，根据其电离常数电离出的OH-和NH4+一样多都不到1%
这样0.1mol/L的氨水电离出的OH-和NH4+都是非常少的
NH3.H2O=可逆=NH4++OH-
现在加入NH4Cl，
溶液中NH4+的量陡然加大非常多，氨水水解显然逆向进行
而NH4Cl水解出的H+相比之下相当小，其作用是中和氨水电离出的OH-
所以CH+变小
另外随着氨水水解逆向进行NH3.H2O浓度加大，NH4+的水解程度变小
NH4+H2O=可逆=NH3.H2O+H+
主要问题就是量的问题，NH4Cl的水解水解出的H+很少，氨水电离也弱。

Answer 2

你要知道的是氨水的电离是大于铵根的水解的