Question

高二化学题

将 100mL0.6mol/L 氯化铝溶液跟 0.4mol/L 苛性钠溶液混合后，得到 3.9gAl(OH)3 沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是？

Answer 1

铝离子如果完全沉淀的话会生成氢氧化铝沉淀0.1×0.6=0.06mol，实际生成沉淀为3.9/78=0.05mol，那么存在两种可能：
1、氢氧化钠不足，只生成了0.05mol的氢氧化铝，那么消耗氢氧化钠0.05×3=0.15mol，需要苛性钠溶液0.15/0.4*1000=375毫升
2、先生成了0.06mol氢氧化铝，然后多余的氢氧化钠使0.01mol的氢氧化铝溶解，那么消耗氢氧化钠0.06×3+0.01=0.19mol，需要苛性钠溶液0.19/0.4×1000=475毫升

Answer 2

手机输入（只提示，不运算了）
氢氧化铝沉淀是0.05mol
AlCl3是0.06mol
氢氧化钠不足或者过量，可以判定有两个答案了。
氢氧化钠不足就是0.15mol过量就是0.19mol
所以体积是375ml或者是475ml

Answer 3

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]

所以有两个答案，375和475ml。自己动手算算吧。