Question

求高人 一道高一化学计算 求过程

实验室中有一包10.82g的NA2CO3和K2CO3混合物 某课题小组想要确定其中NA2CO3和K2CO3的组成情况。课题小组经讨论得出实验方案是利用混合物和稀硫酸反应 收集CO2气体再进一步确定混合物的组成情况
1 若课题小组以一定量的稀硫酸和混合物恰好完全反应 收集到的CO2的物质的量为0.09摩尔 请问混合物中NA2CO3的质量为多少？
2.但是实验室中没有现成的稀硫酸 只有质量百分比浓度为98%（密度为1.84g/cm^3）的浓硫酸 课题小组决定现配稀硫酸 请问课题小组至少需量取多少毫升的浓硫酸？（保留一位小数
3.确定混合物种NA2CO3和K2CO3的组成情况 除了课题小组的实验方案外 你还有什么实验方案（写出一种即可）

第一小题解决了 还有后面两小题 求教

Answer 1

设na2co3为x摩尔，k2co3为y摩尔，106x+k2co3的摩尔质量*y=10.82 x+y=0.09，求出x,y就可以了 na2co3的质量=106x
那把硫酸换成盐酸呗
不好意思忘了k的相对原子质量了，呵呵

Answer 2

2.第二小题不是和第一题一个样的 从第一题中你知道了（CO3）2-离子的摩尔数 相对来说就是浓硫酸中的H+的一半 从中算出需要的浓硫酸有多少 在根据浓度的公式算出需要的体积
3.第三题更简单了 只有想办法在把（CO3）2-离子沉淀下来就好了 用Ca 或Mg能使他沉淀下来的就好了 在去称重 算出他相应的摩尔数 和第一题就是一个道理的.
祝你做出来哈