Question

高中化学原电池的判断反应物

Answer 1

这是我给我的学生讲原电池电极反应书写的常用方法，希望对你有用
1、电极反应式的书写
⑴根据原电池装置的书写
负极：
①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：
一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时是电极反应可表示为M－ne－＝Mn＋。
另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb+2OH－－2e－＝2H2O。
②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为
H2+2OH－－2e－＝2H2O。
正极：
首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不发生自发化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。
⑵根据原电池反应书写
①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。
②利用电荷守恒分别写出电极反应式。
③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

Answer 2

正负极的反应物主要看得失电子，失电子的为负极，得电子的为正极
水的话有个小技巧，就是配平时看o原子，

Answer 3

1.该原电池的电动势将
变大。
因为根据能斯特方程，
负极的电极电势中，
氧化态的浓度变小。 e
是变小的，
而电池的电动势=
正极电势-
负极电势。
2。
原电池的电动势将
减小。
加入了s2-.i之后，与cu2+生成
cus↓，使得cu2+浓度减小。
根据能斯特方程，正极的电极电势
减小。