Question

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△..MnCl2+Cl2↑+2H2O．现

Answer 1

（1）浓盐酸的物质的量浓度为
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

Answer 2

此题很简单。
（1）通过价态分析可以看出，4hcl中的氯离子有2个变成cl2被氧化，剩下2个在mncl2中未被氧化，故在此反应中被氧化的cl-（2个）与未被氧化的cl-（2个）的离子数之比为1:1。
（2）nmno2=8.7/87=0.1mol,根据反应关系：
mno2
-4hcl-
2hcl（真正被氧化），
则nhcl(氧化)=0.1*2=0.2mol,mhcl(氧化)=0.2*36.5=7.3g