Question

标定NaOH溶液浓度时所用基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围是如何确定的

Answer 1

一般标准NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，假设滴定体积约为35mL，那么NaOH的摩尔数=0.1x35=3.5mmol=0.0035mol，又因为NaOH与基准物质邻苯二甲酸氢钾反应为1：1，基准物质邻苯二甲酸氢钾的摩尔量也等于0.0035mol。乘以基准物质邻苯二甲酸氢钾的分子量给出质量。

（1）消耗0.1mol/L的氢氧化钠溶液20毫升以上

（2）邻苯二甲酸氢钾 M ==204.22g/mol

（3）204.22*0.1*20/1000 ==0.4084g

（4）邻苯二甲酸氢钾基准物质的称量 > 0.4084g 

扩展资料：

由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钠标准溶液

Answer 2

1、滴定误差控制在0.1%。2、
分析天平
称量时有0.0002mg的误差。称量质量大于0.2g
相对误差
小于0.1%。3、
移液管
、
滴定管
有0.02mL的读数误差。试液体积大于20mL相对误差小于0.1%。4、若，NaOH浓度为0.10mol/L，消耗体积为20mL到30mL，可计算出
邻苯二甲酸氢钾
的质量范围约为0.4g到0.6g。这里的体积和质量的相对误差都满足1的要求。

Answer 3

一般标准NaOH溶液的浓度为0.1mol/L.假设滴定体积约为35mL.那么NaOH的摩尔数=0.1x35=3.5mmol=0.0035mol.又因为NaOH与基准物质邻苯二甲酸氢钾反应为1：1，基准物质邻苯二甲酸氢钾的摩尔量也等于0.0035mol。乘以基准物质邻苯二甲酸氢钾的分子量给出质量。

Answer 4

标定氢氧化钠标准溶液时消耗标准溶液的量最多，在46.52ml左右。因为其标准溶液是用饱和氢氧化钠溶液配制的，容易吸收空气中的二氧化碳，考虑到使用时的环境及一般滴定分析准确度的要求（不大于0.1%），规定消耗体积，从而推出邻苯二甲酸氢钾的质量范围。