Question

高中化学过量少量规律

Answer 1

由于反应物之间的配比(投料)变化，某反应物的过量(足量)或少量问题是常见的。往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂，开始阶段A试剂自然就是过量的。多数情况下，反应物的配比不仅影响到产物的比例，还导致产物的种类发生变化。相应的反应现象往往也不同。

一.一些简单的例子

[例1]CO2+澄清石灰水:Ca(OH)2过量，生成正盐:CO2+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2O

CO2过量，生成酸式盐，沉淀消失。OH-+CO2→HCO3-

[例2]NaOH+H2S

H2S过量，生成酸式盐OH-+H2S→H2O+HS-

NaOH过量，生成正盐 H2S+2OH-→2H2O+S2-

[例3]HCl+NaAlO2

NaAlO2过量 H++AlO2+H2O→Al(OH)3↓

HCl过量AlO2-+4H+→Al3++2H2O

[例4]NaAlO2+CO2

CO2过量 AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-

NaAlO2过量 CO2+2AlO2-+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-

[例5]氨水+AgNO3

[演示]在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。

AgNO3过量NH3H2O+Ag+→AgOH↓+NH4+

氨水过量Ag++2NH3H2O→Ag(NH3)2++2H2O

二.按需供给——相关离子(化学)方程式的配平

[例6]Mg(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应

Ca(OH)2过量:不妨先给“少量”方Mg(HCO3)2一个最小自然数1作系数。而“过量”方Ca(OH)2是按需供给的。

1(Mg2++2HCO3-)+4OH-+2Ca2+→2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓

H2O在这里是第一产物。4个OH-就是典型的按需供给，2个结合成了H2O，另两个结合Mg2+成了Mg(OH)2。

Mg(HCO3)2过量:不妨先给“少量”方Ca(OH)2一个最小自然数1作系数。“过量”方Mg(HCO3)2则按需供给。

1(Ca2++2OH-)+2HCO3-+Mg2+→2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓

H2O还是第一产物。OH-只能满足H2O的生成，不能满足Mg(OH)2沉淀。

[例7]Ba(OH)2+NaHSO4

NaHSO4过量:1(Ba2++2OH-)+2H++SO42-→2H2O+BaSO4↓

H2O是第一产物。因为按需供给，过量方H+与SO42-的使用未按NaHSO4的原有比例。

Ba(OH)2过量:1(H++SO42-)+Ba2++OH-→H2O+BaSO4↓

H2O是第一产物。因为按需供给，过量方OH-与Ba2+的使用未按Ba(OH)2的原有比例。本例中产物的种类未发生变化。

[例8]明矾+Ba(OH)2

Ba(OH)2过量:1(Al3++2SO42-)+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O (OH-按需供给)

明矾过量: 1(Ba2++2OH-)+(2/3)Al3++SO42-→BaSO4↓+(2/3)Al(OH)3↓

因为按需供给，过量方Al3+与SO42-未按原KAl(SO4)2的原有比例；过量方开始可用分数配平。

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

[例9]Ca(OH)2+H3PO4

H3PO4过量: OH-+H3PO4→H2O+H2PO4- H2O是第一产物；想一想，H3PO4的系数为什么不是1/3或1/2H3PO4。