Question

一道化学题？？？

取标准状况下甲烷和过量的氧气的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600克，计算：
1.碱石灰吸收后所剩气体的体积是多少？
2.原混合气体中甲烷和氧气的体积比是多少？
我希望可以详细一点，好的再加分！！！

Answer 1

列方程式CH4+2O2=CO2+2H2O
22400(ml)--44+36=80
168-------0.6
标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml即0.84/22.4=0.0375mol,碱石灰增重0.6g即生成的CO2和H2O质量为0.6g
标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml即0.84/22.4=0.0375mol,碱石灰增重0.6g即生成的CO2和H2O质量为0.6g
(1)燃烧后的气体用碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)
840-3×168=336ml
(2)原混合气体中甲烷和氧气的体积比
168/（840-168）=1/4