Question

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HCL和H2SO4混合溶液200ml，向其中滴加足量Bacl2溶液，产生4.66g白色沉淀，过滤沉淀，再向滤液中投入足量铁片，放出标准状况下1.12L气体，求该混合溶液中Hcl和H2SO4的物质的量。（麻烦给下过程）

Answer 1

有硫酸钡推算出硫酸根的物质的量为4.66/233=0.02mol。也即硫酸的物质的量为0.02mol。

有氢气的体积得氢气的物质的量为1.12/22.4=0.05mol。故原溶液中氢离子的物质的量为0.05*2=0.1mol。由盐酸电离产生的氢离子为0.1-0.02*2=0.06mol。也即盐酸的物质的量为0.06mol

Answer 2

式1：H2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2HCl
n(H2SO4)=n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol

式2：2HCl+Fe=FeCl2+H2
由式1生成的HCl的物质的量为0.04mol，与Fe反应可生成0.02mol的H2
生成H2的总物质的量为：1.12/22.4=0.05mol
则原溶液中HCl产生的H2的物质的量为0.05-0.02=0.03mol
根据式2，可得原溶液中HCl的物质的量为0.03/2=0.015mol

Answer 3

式1：H2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2HCl
n(H2SO4)=n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol

式2：2HCl+Fe=FeCl2+H2
由式1生成的HCl的物质的量为0.04mol，与Fe反应可生成0.02mol的H2
生成H2的总物质的量为：1.12/22.4=0.05mol
则原溶液中HCl产生的H2的物质的量为0.05-0.02=0.03mol
根据式2，可得原溶液中HCl的物质的量为0.03/2=0.015mol

有硫酸钡推算出硫酸根的物质的量为4.66/233=0.02mol。也即硫酸的物质的量为0.02mol。

有氢气的体积得氢气的物质的量为1.12/22.4=0.05mol。故原溶液中氢离子的物质的量为0.05*2=0.1mol。由盐酸电离产生的氢离子为0.1-0.02*2=0.06mol。也即盐酸的物质的量为0.06mol