Question

化学题。。。

一种石头里含有MnO2。用0.533g的这种石头和1.651g 的 H2C2O4.2H2O 反映。 然后再用剩余的H2C2O4.2H2O 和 30.06ml 的 0.100 mol/L KMnO4 反映。 问这石头里的MnO2 含量是多少。
H2C2O4 + MnO2 + H+ → Mn2+ + H2O + CO2
H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + H2O + CO2

Answer 1

这道题主要就是配平问题吧
5H2C2O4 +2MnO4- +6H+ →2Mn2+ +8H2O +10CO2
5 2
x 30.06*0.1*0.001
求得x=0.007515mol剩余的H2C2O4.2H2O质量为126x=0.94689g那么最开始反应的H2C2O4.2H2O质量就是1.651-0.94689=0.70411g物质的量为0.005588mol
H2C2O4 + MnO2 + 2H+ → Mn2+ + 2H2O + 2CO2
1 1
0.005588 y
求得y=0.005588mol那么MnO2的质量就是0.005588*88=0.4918g
那么MnO2的含量就是0.4918/0.533=92.3%
计算结果可能有误差，你可以检验一下