Question

求几道化学平衡计算题的解答过程。

1.由N2和H2组成的混合气体，其平均式量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；（2）平衡混合气体中NH3和H2的物质的量；（3）达到平衡时N2的转化率
2.A、B、C为三种气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生A+2B==（可逆） 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，求A的转化率
3.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)==（可逆）2HI(g）
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2起始浓度均变为0.2mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是多少？
4.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)==（可逆）2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率是多少？
5.在10L密闭容器中，放入8.0gSO3在一定条件下反应：2SO3(g)==（可逆）2SO2(g)+O2(g)并达到平衡状态，SO3的分解率为40%，求平衡混合气体密度是相同条件下H2密度的多少倍？

Answer 1

1.N2 28 10.4
12.4
H2 2 15.6 因为10.4：15.6=2：3 所以n（H2）：n（N2）=3：2
所以0.5摩尔混合气体也就是0.2摩尔N2，0.3摩尔H2.

N2+3H2=2NH3 △n
1 3 2 2 n=0.5*（1-0.8）=0.1
X 3X 2X 2X
所以X=0.05
所以平衡时NH3生成0.1，H2剩余0.2
所以平衡时N2转化率0.05/0.2*100%=25%

其余的用同样的办法（差量法），很容易即可求出.

Answer 2

1.(1)十字交叉法 N2/H2=(12.4-2)/(28-12.4)=2:3
(2)N2+3H2=2NH3
0.2 0.3 0 ((0.2-X)+(0.3-3X)+2X)/0.5=0.8
X 3X 2X X=0.05
0.2-X 0.3-3X 2X NH3=0.1 H2=0.15
(3)N2的转化率0.05/0.2=0.25
2.A+2B==（可逆）2C a-X +b-2X=2X X=（a+b）/5
a b 0 A的转化率= （a+b）/5a
X 2X 2X
a-X b-2X 2X