Question

高一化学计算题，急急急！！！越快越好！快的加分！

向100ML某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀和Na2CO3。过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250ML，取出25ML，恰好与20ML盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。
（1）M的氢氧化物澄清溶液与NAHCO3溶液反应的化学方程式为----------------------------。
（2）要计算金属M的原子质量，你认为还必须提供下列哪些数据（填选供选项字母序号）------------。
A．M的氢氧化物的物质的量浓度（设为2MOL•L（-1））
B．M的碳酸盐的质量（设为39.4g）
C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1MOL•L（-1））
D．题设条件充足，不需要补充数据
（3）根据你的选择，请列式计算金属M的相对原子质量。
（4）求雨滤液反应得盐酸的物质的量浓度。
（4）求 与 滤液反应得盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

(1)M(OH)2+2NaHCO3 = MCO3↓+Na2CO3+2H2O

(2)B
(3)137�

(4) 3.5
解:

因沉淀MCO3为0.2 mol，故滤液25 mL中含Na2CO3 0.02 mol。�

�Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

0.02 0.04 0.02

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

0.03 0.05-0.02

共用n(HCl)=0.07mol,�
所以:
c=0.07mol/0.02L=3.5 mol/l