Question

元素周期表最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化合物

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素． 见图一 （1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是 ___，含有 ___． （2）⑦号元素的原子结构示意图为 ___，其最高氧化物水化物与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ____． （3）⑦号元素对应的单质即可与酸反应，也可与碱反应，写出与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的化学方程式为 ___ （4）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ___（写化学式），④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ___（写化学式）． （5）①、③、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型： ___．其化合物类型为 ___． （6）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： ___．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、K，
（1）最活泼的金属为K，与最活泼的非金属F形成的化合物为KF，为离子化合物，含有离子键，故答案为：KF；离子；
（2）⑦为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为

，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与碱反应生成[Al（OH） ₄ ] ^- ，方程式为Al（OH） ₃ +OH ^- =[Al（OH） ₄ ] ^- ，
故答案为：

；Al（OH） ₃ +OH ^- =[Al（OH） ₄ ] ^- ；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH） ₄ ]和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+6H ₂ O=2Na[Al（OH） ₄ ]+3H ₂ ↑，
故答案为：2Al+2NaOH+6H ₂ O=2Na[Al（OH） ₄ ]+3H ₂ ↑；
（4）非金属性Cl>N>C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为HClO ₄ >HNO ₃ >H ₂ CO ₃ ，
非金属性F>O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，为HF>H ₂ O>H ₂ S，
故答案为：HClO ₄ 、HNO ₃ 、H ₂ CO ₃ ； HF、H ₂ O、H ₂ S；
（5）①、③、⑤三种元素形成的化合物为NH ₄ F，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键； 离子化合物；
（6）②和④形成的化合物为CO ₂ ，④和⑥形成的化合物为Na ₂ O ₂ ，二者发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ，
故答案为：2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ．