Question

3.25克的锌的密度

3.25g锌与50.0ml的稀盐酸恰好完全反应,试计算
（1）生成标准状况下氢气的体积
（2）盐酸溶液的物质的量的浓度
（3）若该盐酸溶液的密度是1.08g.cm3,则其质量分数是多少?

Answer 1

3.25g锌的物质的量n(Zn)=3.25g/(65g/mol)=0.05mol
设生成氢气的物质的量为a,盐酸的物质的量为b
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1.2.1
0.05mol.b.a
a=1x0.05mol/1=0.05mol
b=2x0.05mol/1=0.1mol
标准状况下0.05mol氢气体积V(H2)=0.05molx22.4L/mol=1.12L
盐酸溶液的物质的量的浓度c(HCl)=0.1mol/0.05mol=2mol/L
50.0ml盐酸溶液的质量m(盐酸溶液）=50mlx1.08g/ml=54g
0.1mol盐酸的质量m(HCl)=0.1molx36.5g/mol=3.65g
盐酸溶液中盐酸的质量分数=3.65g/54gx100%=6.76%
答：
（1）生成标准状况下氢气的体积为1.12L
（2）盐酸溶液的物质的量的浓度为2mol/L
（3）若该盐酸溶液的密度是1.08g.cm3,则其质量分数是6.76%