Question

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示 http://hiphotos.baidu.com/%E8%F3%B5%D9%B8%D4%D3%EB%CA%B1%BE%E3%BD%F8/pic/item/553c051030dd14f6a6ef3f22.jpg
P点表示盐酸加入的体积为___________mL 最好溶液里的溶质是nacl，alcl3，mgcl2，因为cl-守恒，所以ncl-=0.115，体积为230，再减去30，就200.答案为什么是130啊啊 啊啊

Answer 1

从图中可以看出NaOH过量，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ① ,
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ② ，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl ③ ,可见0.58g沉淀都是Mg(OH)2,前10mL盐酸与过量的NaOH反应，10-30mL盐酸与Na[Al(OH)4]反应又生成Al(OH)3，故沉淀量增加。最后直到P，盐酸与Al(OH)3和Mg(OH)2反应，沉淀全部消失。
最后溶液里是NaCl,AlCl3,MgCl2，但是其中AlCl3,MgCl2是原来固体中就有的，不能算做HCl的量。
由①和②可以看出使AlCl3全部沉淀所用NaOH（V1）是Al(OH)3全部溶解的NaOH（V2）的3倍；加盐酸过程恰好与之相反，盐酸与Na[Al(OH)4]反应是盐酸与Al(OH)3反应用量的1/3，即盐酸与铝反应共用20+20*3=80mL
反应③共用盐酸40mL
所以，整个过程中用盐酸为10+80+40=130