Question

【高一化学】某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子，

某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中的NaOH的物质的量的变化如下图所示由此可知，该溶液中肯定含有的离子是________，肯定没有的阳离子是_________ 求详细解释!不要只给答案!答得好会追加!

Answer 1

由于沉淀最终全部溶解，可知没有Fe3+、Mg2+离子[Fe(OH)3、Mg(OH)2不能溶于过量的碱]，反应依次为:
H+
+
OH-
=
H2O
Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3↓
NH4+
+
OH-
=
NH3·H2O
Al(OH)3
+
OH-
=
AlO2-
+
2H2O
所以含有H+(即一开始没有沉淀生成那段)、Al3+(生成沉淀然后又溶解)、NH4+(中间加入OH-沉淀量不增加那段)，而SO42-为唯一的阴离子，必须含有。
答:由此可知，该溶液中肯定含有的离子是:H+、NH4、Al3+、SO42-，肯定没有的阳离子是Fe3+、Mg2+。