Question

高一化学题，物质的量浓度

10ml的0.1mol/L Bacl2溶液恰好使相同体积的硫酸锌、硫酸铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量的浓度之比是多少？

Answer 1

这三个反应实质上都是钡离子 与 硫酸根发生反应生成沉淀。
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
所以， n(SO42-)= n(Ba2+)=0.01L×0.1 mol/L = 0.001 mol
ZnSO4 和K2SO4里都只有1个硫酸根，
n(ZnSO4)=n(K2SO4)= n(SO42-)= 0.001 mol

Fe2(SO4)3中有3个硫酸根，
所以，n[Fe2(SO4)3]= 1/3 n(SO42-)= 1/3 × 0.001 mol
因为三种溶液的体积一样。所以，浓度之比就等于物质的量之比。
所以:

c(ZnSO4):c[Fe2(SO4)3]: c(K2SO4)=
n(ZnSO4):n[Fe2(SO4)3]: n(K2SO4)= 1: 1/3 : 1= 3:1:3

Answer 2

解析：正确答案是C。
10ml的0.1mol/L氯化钡溶液中氯化钡的物质的量是：
n（BaCl2）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol
这三个反应的离子方程式为：
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
可见这三种溶液中的硫酸根离子的物质的量都是0.001摩尔。
硫酸铁，硫酸锌，硫酸钾的化学式分别为：
Fe2(SO4)3 ZnSO4 K2SO4
设这三种物质的物质的量浓度分别是x 、 y 、z。则有：
0.01x×3=0.01y=0.01z
所以 x：y：z= 1：3：3