氨气为什么不等性杂化
3P³,受激发后，2S
轨道的一个电子激发到3P
轨道上，形成一个孤对电子，剩下的1个S电子与2个P
电子杂化，形成3个不等性的SP
²杂化轨道
氨有一个孤电子对，占据一个杂化轨道，所以为不等性杂化。
氮原子有三个未充满电子的2p轨道，如果用来成键，键角应该是90°，但是实际上在许多化合物中键角都接近109°，所以在这些化合物中，氮是用sp³杂化轨道和其他原子成键的。
氮具有棱锥型的结构，氮用sp³杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp³杂化轨道，成冷椎体，氮上尚有一对孤对电子，占据另一个sp³杂化轨道，处于棱锥体的顶端，类似第四个“基团”，这样，氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构，氮在四面体的中心。
杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。不等性杂化指参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等，杂化后所生成的杂化轨道的形状和能量不完全等同，或者说在每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例不完全相等。
扩展资料：
将同一个原子的若干不同类型的原子轨道“ 混合” 起来， 重新组成一组新原子轨道的过程叫原子轨道的杂化，而形成的一组新轨道叫杂化轨道。
当形成的一组杂化轨道完全等同成分相等，能量相同时，这种杂化又叫等性杂化，否则为不等性杂化。对于这一点，各种教科书中的说法是相一致的。但是，对于如何引起杂化轨道中成分不等而形成不等性杂化却各有评说。
对于不等性杂化，不仅要考虑中心原子是否有孤对电子，而且还要考察与中心原子相互作用的其它原子的影响。若中心原子A 与完全相同的原子或基团B形成共价键，由于所形成的键都一样，A 原子轨道一般采取等性杂化，若中心原子A 与不相同的其它原子或基团B和C同时结合，就会形成不同的键而出现不等性杂化。
当中心原子参与杂化的轨道除了有被成单电子占据的外，在还有空轨道时， 则认为中心原子也采取了不等性杂化。如分子中每个B原子采取了不等性杂化，其中三个杂化轨道各占有一个成单电子，而有一个杂化轨道是空的。
参考资料来源：百度百科——不等性杂化
