一道初三的化学题
若10.6克碳酸钠与100克稀盐酸恰好完全反应，求生成气体多少克？原盐酸溶液的质量分数？我要化学方程式和解体过程。...
若10.6克碳酸钠与100克稀盐酸恰好完全反应，求生成气体多少克？ 原盐酸溶液的质量分数？
我要化学方程式和解体过程。 展开
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设盐酸中有溶质Xg，生成气体Yg。
Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O
106 73 44
10.6g xg yg
那么106/10.6=73/x=44/y，
解出x=7.3g，y=4.4g，生成气体就是4.4g，
盐酸浓度=7.1g/100g=7.3%
Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O
106 73 44
10.6g xg yg
那么106/10.6=73/x=44/y，
解出x=7.3g，y=4.4g，生成气体就是4.4g，
盐酸浓度=7.1g/100g=7.3%
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 44
10.6g x y
x=7.3g y=4.4g
7.3g/100g*100%=7.3%
106 73 44
10.6g x y
x=7.3g y=4.4g
7.3g/100g*100%=7.3%
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解：设盐酸中有溶质Xg，生成气体Yg。
Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O
106 73 44
10.6g xg yg
得：106/10.6=73/x=44/y，
x=7.3g，y=4.4g
生成气体4.4g
盐酸浓度=7.1g/100g=7.3%
Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O
106 73 44
10.6g xg yg
得：106/10.6=73/x=44/y，
x=7.3g，y=4.4g
生成气体4.4g
盐酸浓度=7.1g/100g=7.3%
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