Question

求一道化学计算题

现用密度为1.2409g/cm3 16.5％的食盐溶液1L做电解实验，通电一段时间后，两极上共收集到标准状况下气体0.5mol。（2NaCl+2H2O通电=H2(阴极）+Cl2(阳极）+2NaOH)。求：（1）阴阳两极上得到的气体各多少克
（2）此时溶液中的溶质是什么？质量分数各为多少？

Answer 1

n(NaCl)=1000×1.240×16.5%/58.5＝3.5mol
（1）阴极上得到H2,质量是0.25×2＝0.5g
阳极上得到Cl2,质量是0.25×71＝17.75g

（2）此时溶液中的溶质是:NaCl和NaOH
2NaCl+2H2O通电=H2(阴极）+Cl2(阳极）+2NaOH
2 1 2
x 0.25 x x=0.5mol
m(NaOH)=0.5×40＝20g m(NaCl)=(3.5-0.5)×58.5＝175.5g
m(溶液)=1000×1.240－0.5-17.75＝1221.75g
NaOH%=20/1221.75=1.64% NaCl%=175.5/1221.75=14.36%

Answer 2

(1).由方程式可知,阴阳两极上得到的气体物质的量相等,为0.5/2=0.25mol,阳极Cl2为0.25*71=17.75g,阴极H2为0.25*2=0.5g;
(2).原食盐溶液为1.2409*1000=1240.9g,NaCl为1240.9*16.5%=204.7485g=3.5mol,反应消耗掉0.5molNaCl,剩余3mol,生成了0.5molNaOH,则反应后溶液中的溶质为NaCl,NaOH,质量分数分别为3*71/(1240.9-17.75-0.5)=17.42%,0.5*40/(1240.9-17.75-0.5)=1.64%.

Answer 3

上面朋友的前面都对,但代错了数
氯化钠的质量分数为3*58.5/(1240.9-17.75-0.5)=14.4%