Question

化学平衡问题

将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2（g）+Br2(g)==（可逆）2HBr（g）(正反应为放热反应)平衡时Br2的转化率为a%，若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）条件下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b%，则a与b的关系为( )
答案选B，请给出详细过程，并说明“绝热（密闭容器与环境无能量交换）条件下进行上述反应，”什么意思!
A、a=b B、a>b C、a<b D、无法确定

Answer 1

绝热的意思就是反应热不与环境交换，说白了就是温度在变，本题中正反应放热，所以随着反应进行，温度就会升高，平衡逆向移动，溴的转化率与恒温条件相比下降

Answer 2

该反应为放热反应，绝热的话会使容器内温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以b<a

Answer 3

b
绝热就是没有热量与外界交换。
就是所有热量自给自足。
放热反应的话要尽量进行，就要把热去掉。
因为绝热，它的热量仍然在，没有散发。
不利于正反应。
所有B