Question

吉布斯自由能小于零一定自发吗？

Answer 1

这句话是错的，吉布斯自由能变小于零的反应可能自发进行，但不一定自发进行。如红磷与氧的反应就不能自发进行。

按反应过程方向性的判据：△G = △H - T△S 若△G恒-，即小于零，则反应的正方向自发的。即只要反应△H-，△S为+，则不论什么温度条件，反应必然自发，若△H为+，数值不是很高，则在高温下，△G则可以在高温下转变为-，反应自发。

这里注意的一个问题是，自发的一个反应，未必一定会立即看到它发生变化，因为一个反应十分发生，还有拧一个重要的的问题，就得反应的动力学问题，它和反应的浓度，温度等有关，如氢气忽然氧气混合，按热力学的关系，它可以自发反应，但我们为什么看不到它变化。因为这时它的反应速率太小，不足以观察到他的发生。

我们不改变温度，只要给以合适的催化剂，反应就会立即进行。

特点

ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变数。表明状态函式G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。

反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

Answer 2

要注意考虑动力学因素，化学反应从热力学与动力学角度考虑而吉布斯自由能他本身只考虑热力学，没考虑反应的动力学快慢