Question

1%nacl溶液配制实验原理

Answer 1

(1)计算例：氯化钠的质量为50 g × 1％=0.5 g，水的质量为50 g - 0.5g=49.5g，即水的体积为49.5mL。
计算依据是溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶剂的体积可根据密度公式进行转化。
（2）称取氯化钠
注意事项：称量干燥的固体前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量，易潮解的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。称量时，应先固定右盘中砝码和游码的质量，然后再向左盘中添加固体试剂。在天平接近平衡时，一手拿药匙，另一只手轻轻拍击拿药匙的手腕，使药品少量地加入，直至天平平衡。
（3）量取水
注意事项：根据水的体积，选取量程为50 mL的量筒（量筒选取原则：“大而近”的原则）。在加入液体的过程中，当液面所对刻度接近49.5 mL时，改用滴管滴加，直至液面达到49.5mL为止。读数时，视线应与液体凹液面的最低处相平。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
注意事项：溶解必须在烧杯中进行，不可以在量筒中配制溶液。
（5）转移：把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。