Question

化学高一，急！急！

向25mL稀盐酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.75mL,1mL/L的氢氧化钠溶液后恰好中和。如果往这种溶液里加入过量的氯化钡溶液，所生成的沉淀经洗涤，烘干后称得质量为0.466g。求此混合溶液里盐酸和硫酸的物质的量的浓度。

Answer 1

n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.466/233=0.002mol
c(H2SO4)=0.002/0.025=0.08mol/L
n(HCl)+2n(H2SO4)=n(NaOH)
n(HCl)+2×0.002＝0.00675×1 n(HCl)=0.00275mol
c(HCl)=0.00275/0.025=0.11mol/L

Answer 2

0.466g为硫酸钡 n=m/M=0.466/223=0.002mol=n（硫酸）
n(HCL)=c(NaOH)*V-2n(H2SO4)=0.00675-0.004=0.00275mol

Answer 3

盐酸0.11mol/L硫酸0.08mol/L, 由硫酸钡确定硫酸根, 进而可求氯化氢中氢根, 自然而后就好办了!