Question

为什么H2PO4-的Ka为H3PO4的Ka2

Answer 1

H2PO4-的Ka为H3PO4的Ka2的原因：

【H+】=Ka2·Ka3开平方=9.52=1.73·10^-10mol/L。

H2PO4-的电离常数为6.2*10-8，水解常数为Kw/K1=1.33*10-12，电离大於水解所以是酸性。

HPO42-的电离常数为2.2*10-13，水解常数为Kw/K2=1.61*10-7，水解大於电离所以是碱性。

概念与定义

具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。