Question

将10ml 10mol/L的硫酸加水稀释到100ml，取稀释液10ml用5mol/L NaOH溶液中和，需要NaOH溶液多少毫升（计算

Answer 1

n=10ml*10mol=0.01mol
0.01mol÷100ml=
n=0.01ml*10mol/l=0.1mol
根据化学式
h2so4和naoh的物质的量比为1：2
所以n(naoh)=0.02mol
v=n/c=0.02mol除以5mol/l=0.004l=4ml

Answer 2

10ml 10mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.010×10＝0.1mol
稀释液10ml中,n(H2SO4)=0.1×(10/100)＝0.01mol
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
1 2
0.01 5V V=0.004L
需要NaOH溶液4mL

Answer 3

硫酸是强酸完全电离..一摩尔硫酸电离出2摩尔的氢离子.青杨化钠是强碱完全电离 青杨根是一比一的
所以知道知道物质的量就可以了
求出10ml里面有多少酸根 只要知道10ml里有多少硫酸*2 就可以了 知道了10ml里有多少酸根 就知道了要多少青杨根去中和 只要要多少后 除他提供的浓度....就ok了

Answer 4

答案是2ml。
先是硫酸稀释了10背，浓度就是1mol/l，然后取10ml。设NaOH需要Xml。
10ml*1=5*X，X=2ml。