Question

可否帮我解答化学题目

Answer 1

0.2犘尔金属A与足量稀硫酸反应
在标准状况下放出6.72升氢气
A应该呈现什么化合价. 设 A 的化合价为 +n，则它形成的阳离子是 An+。 A + nH+ → An+ + (n/2)H2 摩尔比 A : H2 = 1 : (n/2) = 2 : n ...... (1) 标准状况下，H2 的摩尔体积 = 22.4 L 生成 H2 的摩尔数 = 6.72/22.4 = 0.3 mol 所用 A 的摩尔数 = 0.2 mol 摩尔比 A : H2 = 0.2 : 0.3 = 2 : 3 ...... (2) 比较 (1) 和 (2): 2 : n = 2 : 3 n = 2 A 的化合价 = +2 ====== 4.5克金属A在足量氧气中燃烧
固体质量增加了4克
A无可变化合价
则A的原子量是多少 2A + O2 → 2AO 摩尔比 A : O2 = 2 : 1 O2 的摩尔质量 = 16x2 = 32 g mol-1 O2 的摩尔数 = 质量/摩尔质量 = 4/32 = 0.125 mol A 的摩尔数 = 0.125x2 = 0.25 mol A 的摩尔质量 = 质量/摩尔数 = 4.5/0.25 = 18 g mol-1 A 的相对原子量 = 18 =