Question

化学计算题求过程

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取350 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出100 mL溶液于锥形瓶中，与HCl溶液反应，完全反应共消耗HCl 0.002 moL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
0．01摩尔

（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
n=8

（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为

答案给你了，我要过程
从中取出100 mL溶液于锥形瓶中”，应该是“10mL”

Answer 1

（1）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20
1mol 2mol
Xmol 0.002mol
X=0.001mol
题目抄错，应该是“称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成1000 mL溶液”.所以试样中含氢氧化钡0.01摩尔。
（2）Ba(OH)2·nH2O=△=Ba(OH)2+nH2O
失去水分5.25-3.09=2.16（克），结晶水物质的量为2.16÷18=0.12（摩尔）
按（1），5.25克样品含氢氧化钡0.01×5.25÷3.5＝0.015(mol)
则n=0.12÷0.015=8

（3）Ba(OH)2·8H2O的式量=315，
试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数=100%*315*0.01/3.5=90%

Answer 2

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
反应消耗盐酸0.002mol，则反应的Ba(OH)2的量为0.001mol,从100ml溶液中取出10ml溶液来，说明里面的溶质也变为原来的1/10，则原溶液中的Ba(OH)2的量为0.001x10=0.01mol，因为文中说是完全反应，所以Ba(OH)2的量就是0.01mol。
抱歉，有些事情，下两题来不及回答了，有时间再回答。
sorry.

Answer 3

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2•nH2O的含量。
（1）称取350 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出100 mL溶液于锥形瓶中，与HCl溶液反应，完全反应共消耗HCl 0.002 moL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
0．01摩尔

2HCL+Ba(OH)2=BaCL2+2H2O
2 1
0.02 n 2:1=0.02:n n=0.01
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2•nH2O中的n值。
n=8
3.09为Ba(OH)2 所以n(Ba(OH)2)=3.09/171=0.018
损失的为水，所以n水=(5.25-3.09)/18 =0.12 n>0.12/( 3.09/171)=6.6
因为n*n(Ba(OH)2)=0.12 (n应该为能把0.12除尽的数) 所以7不可能 那么应该是偶数8 10 等
所以是8 n(Ba(OH)2/8=0.015
（3）试样中Ba(OH)2•nH2O的质量分数为
0．015*（171+18*8）/5.25*100%=90%

Answer 4

你的数据有误:“从中取出100 mL溶液于锥形瓶中”，应该是“10mL”
1.
Ba(OH)2 + 2HCl== BaCl2 + 2H2O
1 2
x 0.002mol x=0.001mol
试样中氢氧化钡的物质的量为0.001mol×(100/10)=0.01mol
2.
Ba(OH)2·nH2O==Ba(OH)2 + nH2O
171+18n 171
5.25 3.09 n=6.6 (数据还是有问题)
3.
试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为0.01×315/350＝0.9%(按n=8计算)

Answer 5

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H20
第一题题目抄错了吧，配成100 mL溶液，从中取出100 mL？

所以后面的纯度算不出来，第二题不考虑杂质的话，n=6，算上杂质的话n会大于6，总之题目再核对一下