在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
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因为氧化还原反应中,化合价变化遵循只靠拢不交叉的原则.
HNO3中的N可以从反应物的NO3-中直接获得,没有必要发生氧化还原从NH4+中获得.
虽然本题不是在溶液中进行的,但为了便于分析问题,写成离子方程式会清楚很多.
5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O
显而易见,5 NO3- 只有3 NO3-被还原为N2了,剩余的2 NO3-进入HNO3中.
电子转移情况：
NH4+ → N2,N元素化合价-3→0,化合价升高3.
NO3-→N2,N元素化合价+5→0,化合价降低5.
所以 发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3
HNO3中的N可以从反应物的NO3-中直接获得,没有必要发生氧化还原从NH4+中获得.
虽然本题不是在溶液中进行的,但为了便于分析问题,写成离子方程式会清楚很多.
5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O
显而易见,5 NO3- 只有3 NO3-被还原为N2了,剩余的2 NO3-进入HNO3中.
电子转移情况：
NH4+ → N2,N元素化合价-3→0,化合价升高3.
NO3-→N2,N元素化合价+5→0,化合价降低5.
所以 发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3
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