Question

为什么baSO4 和 AgCl 不溶于稀HNO3

Answer 1

看看下列两个反应,就知道你的困惑乃空穴来风,未必无因
AgNO3 ＋ HCl ＝ AgCl ↓＋ HNO3
Ba(NO3)2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HNO3
反应均有硝酸生成,但同样生成了AgCl和BaSO4沉淀.
另外,其它很多无机酸的银盐都是沉淀,只有硝酸银不是沉淀,所以用稀硝酸来检验.
首先如果你是初中生甚至高中生但以后不学化学的,就不要往下看,因为你的问题高中理科班也不会研究!高中的要求只限于知道,不用研究其原因.
所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的.在一定条件下,当溶解与结晶的速率相等时,便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡,这叫做多相离子平衡,又叫溶解平衡.(这个在高二的化学平衡中有所涉及)例如：AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+
其平衡常数表达式为：
K＝Ksp（标准符号,打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝
也就是说,等于银粒子和氯离子的浓度的乘积.
溶度积就是一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各种电离出的离子的浓度的乘积.
应用举例：
1,判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀,假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀,因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关,与单一离子的浓度无关.
2,当两种难溶电解质共存时,例如硫酸钡和碳酸钡,则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行.也就是两者溶解度均很小,但是溶度积大一点的物质会慢慢被消耗,生成另一种沉淀；
不明白我在打一点!
3,溶度积和溶解度没有必然的联系,倒和电离度关系非常密切.因为许多物质的溶解度非常大,但是电离度非常小,同样不能达到很大的溶度积.
4,上述判断标准可以用来判断多行平衡体系,例如水解平衡,溶解平衡,电离平衡,络合平衡.如果延伸以下,还可以扩展到氧化还原反应.
你说的是多相离子平衡体系.虽然硫酸银和氯化银都是沉淀,但是反应向着更难溶的电解质的方向进行.
当氯化银放进硫酸时,这个体系中将存在Ag+,SO42-,Cl- 等几种离子.
根据溶度积原则：多相平衡体系中,反应向着更难溶的方向进行.
25度时氯化银的溶度积Ksp>硫酸银的溶度积
所以,氯化银不溶于硫酸.
但是反过来,硫酸银沉淀可以溶于过量的稀盐酸溶液,慢慢转化成另一种沉淀－－氯化银1.