Question

请写出详细解答步骤，谢谢

把一定量的Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3混合物加到200ml 1.00mol/l的HCl中完全反应后生成2016ml干燥的CO2（标况），然后加入400ml 0.10mol/l的Ba(OH)2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40ml 1.00mol/l的HCl恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数。

Answer 1

首先，把混合物放入盐酸中会发生以下两个反应：
CO3^2- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = CO2 +H2O
所以溶液中剩下HCO3-, SO4^2-, Na+, Cl-
接下来加Ba(OH)2过量 生成BaCO3和BaSO4的沉淀，还有过量的OH-
溶液中离子为Na+, Cl- ，OH-
最后加盐酸中和OH-，剩下的是Na+, Cl-
所有的化学反应过程分析就到这里，我来说思路
第一，Na+守恒，根据Cl-能知道Na+的量
第二，后面两步的反应中OH-的量 = 一步中剩下HCO3- 的量 + 三步中加入H+ 的量
第三，有C守恒，CO2 和BaCO3的量来自Na2CO3和NaHCO3
解题步骤
设 Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3物质的量分别是x，y,z
列方程 2x+y+z=0.2*1 + 0.04* 1=0.24 ( Na+守恒)