Question

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉？

反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为多少？（为什么酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量？）

Answer 1

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉。
反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2。
在这种情况下，可以确定的是：甲烧杯中反应生成的气体体积是乙烧杯中反应生成的气体体积的一半。
我们可以使用反应规律来解决这个问题。对于盐酸和氢氧化钠，它们都属于氧化剂，可以使金属发生氧化反应。但是，盐酸是强氧化剂，而氢氧化钠是弱氧化剂。因此，盐酸与金属反应时，酸不过量；氢氧化钠哗携知乱消与金属反应时，碱过量。
根据反应规律，我们可以得到以下方程式：
盐酸与铝粉反应：隐携2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
氢氧化钠与铝粉反应：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
根据这两个方程式，我们可以得出结论：在相同的条件下，盐酸与铝粉反应生成的氢气体体积是氢氧化钠与铝粉反应生成的氢气体体积的一半。
所以，我们可以得到答案：加入铝粉的质量是甲烧杯中反应生成的