Question

一题高一化学题 详细解释一下

用98%的浓 H2SO4（密度=1.84g/cm^3）配制成4mol/L的稀H2SO 250ml,需加水 _____ml

A.152
B.150
C.197.5
D.无法计算

Answer 1

配成4mol/L的稀H2SO 250ml 一共需要硫酸4*0.25=1mol

设要98%的浓 H2SO4 X克，则X*98%=1*98mol/g

则求出X=100g，其中硫酸含量为98克，水含量为2克

要求需加水多少ML 我们应该知道4mol/L的稀H2SO中一共有多少水，然后用总的减去一开始含有的，就是所求的

而我们不知道4mol/L的稀H2SO4 的密度，因而不能求出总质量，因而不能求出水的质量，所以答案是D

注意2点，1 98%的浓 H2SO4中98%是指质量百分数

2，水的体积V1+硫酸的体积V2 不等于 最后溶液的体积V，如果这样算得出的答案是错误的,V1+V2 > V

Answer 2

如图所示 

遇到这种题目，选D的可能性，几乎为0.出题者不会出一道有问题的题目。除非他闲着无聊。

计算结果有略微偏差，但是C选项最接近。

Answer 3

需要浓硫酸的体积为VmL
V×1.84×98%＝4×0.250×98 V=54.3mL
4mol/L的稀H2SO4 的密度不知道,故无法计算
选D

Answer 4

先求出浓硫酸的物质的量浓度=1000*1.84g/cm^3*98%/98g/mol=18.4mol/L
接下来利用稀释前后（即：加水前后）硫酸的物质的量守恒
4mol/L*250ml=18.4mol/L*V（浓硫酸）
加水的体积近似等于250ml-V(浓硫酸）
因为不知道浓硫酸的体积，所以无法计算

Answer 5

选D C=(1000*p*w)/M=18.4mol/L 稀释前后物质的量不变 18.4mol/L*V=0.25*4 但硫酸的体积不知道 则无法计算

Answer 6

A
乱猜地