高中,强氧化性的酸有哪些？
高中,强氧化性的酸有哪些？
浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸，高锰酸氧化性酸就是指酸分子或酸根离子中正价态的非金属原子得电子而表现出氧化性的这一类酸。
有强氧化性的酸，和非氧化性的酸都有哪些
有强氧化性的酸，和非氧化性的酸都有哪些
1有强氧化性的酸
浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸,高锰酸
2.我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl,HBr,H2CO3,稀硫酸,磷酸等.
具有强氧化性的酸有哪些?
主要就是这两个
还有：高锰酸（HMnO4），次氯酸（HClO）等
目前，超强氧化性的酸有哪些？
在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王。直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是超酸，又叫超强酸。
超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（Magic acid）是最早发现的超强酸，魔酸是一种混合物，它的发现非常有戏剧性：1966年圣诞节，美国Case Western Keserve大学，奥莱（G.A.Olah）教授实验室一位研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进一个酸性溶液（SbF5·HSO3F）中，结果发现蜡烛很快地溶解了，促使他进一步研究，此实验溶液去做核磁共振研究，发现蜡烛居然已经分解，溶液中没有任何蜡烛成分，这种酸能溶解饱和烃。这同将铁丢入酸中产生了氢气和酸化铁一般的化学反应，因此也发现了它们的酸性强的令人难以置信。从那时起，Olah实验室人员就给SbF5·HSO3F起个绰号叫“魔酸”（Magic acid）。
魔酸——氟锑磺酸是无色透明的粘稠液体，含杂质时为淡黄色、
棕色甚至是黑绿色。有明显的 *** 性气味，密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定溶沸点。当面板沾到氟锑磺酸时先会被脱水炭化，接着碳被溶解，[SbF5(OSO2F)]-离子及少量SbO3-、F-等离子进入血液，使钙、镁离子失活，导致人体中毒。
氟锑磺酸酸性极强，远远超过酸性最强的无机酸高氯酸。
强酸是否指强氧化性的酸
不是,是指在水溶液中完全电离的酸,水溶液中没有分子的.如盐酸,硫酸,硝酸,氢碘酸(有强还原性)等
酸性和强氧化性的定义
酸碱电离理论：
酸是在水溶液中解离产生的阳离子全部是氢离子。
酸碱质子理论：
凡是在水溶液中能电离产生氢离子的即为酸。
强氧化性：
氧化能力强，极易失去电子的物质。或化合物、化合物中含有高价态金属离子，都具有强氧化性，如氯气，高锰酸钾，氧气等。
具有强氧化性的常见物质有哪些?
过氧化氢，高锰酸钾，浓硫酸，浓硝酸，卤素单质，三价铁离子 有好多
硝酸听说是强氧化性的？
硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝 化 甘 油的制备。只有在与浓的硫酸混合时，硝酸才能产生大量NO2+，这是硝化反应能进行的本质。
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- （水中）
HO-NO2 + 2H2SO4 → NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （浓的硫酸中）
硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性，溶液越浓其氧化性越强。硝酸在光照条件下分解成水、NO2和O2，因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，并置于阴凉处储存。硝酸能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产物一般是混合物，金属与浓的硝酸反应多生成NO2，与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物，只有很稀的冷硝酸才会与金属镁、锰及钙反应生成氢气，其他金属在一般情况下不会与硝酸反应生成氢气。
铁等金属遇冷的浓的硝酸可以发生钝化现象，只在表面形成一层致密的氧化膜，不会完全反应掉。浓的硝酸和浓的盐酸的物质的量按1:3混合，即为王水，能溶解金等稳定金属。
硝酸具有强氧化性,在常温下能与除金、铂、钛、钌、铑、锇、铱、铌、钽以外的所有金属反应,生成相应的硝酸盐,无论是浓的硝酸还是稀硝酸在常温下都能与铜发生反应,这是盐酸与硫酸无法达到的.但浓的硝酸在常温下会与铁、铝发生钝化反应,使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止硝酸继续氧化金属,浓的硝酸与金属反应,一部分硝酸分子被还原为二氧化氮;稀硝酸与金属反应,一部分硝酸分子会被还原为一氧化氮.同时生成的还原氢再次被氮元素氧化成水.而另一部分硝酸分子将被氧化的金属酸化生成硝酸盐和水.注意，当被氧化物的电位势与硝酸还原成二氧化氮的电位势相近或高于时硝酸无论浓稀一律生成一氧化氮。（如果能反应的话）
硝酸与金属反应的规律： ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
在硫酸溶液中，具有强氧化性的物质有哪些？
浓硫酸本身具有较强的氧化性（H2SO4中+6的硫表现）
稀硫酸中，只有H+会表现出一定的氧化性，如和活泼金属锌、镁等反应生成H2 。
如以稀硫酸作为介质，向其中加入硝酸钠，则H+会和NO3-组合成有强氧化性的硝酸，也会表现出较强的氧化性。
