取某难挥发的非电解质100.00g溶于水，可使溶液的凝固点下降到271.15K，计算此溶液常压下的沸点。
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【答案】：由△Tf=Kf·bB有
bB=△Tf/Kf=2.0/1.86=1.08(mol·kg-1)
故 △Tb=Kb·bB=0.52×1.08=0.56(K)
Tb=373.15+0.56=373.71(K)
bB=△Tf/Kf=2.0/1.86=1.08(mol·kg-1)
故 △Tb=Kb·bB=0.52×1.08=0.56(K)
Tb=373.15+0.56=373.71(K)
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