Question

0.1mol/ L氢氧化钠标准溶液如何标定？

Answer 1

0.1mol/L的氢氧化钠溶液的标定取0.4-0.6范围内是为了使滴定的氢氧化钠溶液体积在20-30毫升之间，这样标定的浓度较准确。

一般滴定时，滴定溶液的浓度是0.1 mol/L左右，设消耗25mL氢氧化钠，则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g，为了控制滴定溶液的体积在20－30mL时，则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0.6克，所以m=nM=cVM=0.1*0.025*204=0.5g。

扩展资料：

注意事项：

温度：一般控制在75～85℃。

酸度：用H2SO4调节酸度，滴定刚开始的酸度一般应控制在约1mol/L。

滴定速度：刚开始滴定的速度不宜太快。

催化剂：在滴定前可加几滴MnSO4溶液。

指示剂：一般情况下，高锰酸钾自身可作为指示剂。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钠标准溶液

参考资料来源：百度百科-邻苯二甲酸氢钾

Answer 2

要标定0.1mol/L氢氧化钠（NaOH）标准溶液，可以使用盐酸（HCl）溶液作为标准溶液进行酸碱滴定。

以下是标定的步骤：

• 用标准的天平称取大约0.1g左右的固体KHP（称量钾氢邻苯二甲酸，也叫KHP或者标准酸）并加入到已知体积的烧瓶或锥形瓶中。

• 加入适量的蒸馏水，并搅拌直至完全溶解。

• 加入几滴酚酞指示剂溶液（如果是无色溶液，可以不用），这将使溶液变成淡粉红色。

• 用盐酸溶液（一般浓度为0.1mol/L）从滴定管滴入标准溶液中，搅拌并观察颜色的变化。

• 当溶液从淡粉红色变成无色时，滴定结束。

• 记录盐酸的用量，根据滴定反应的化学方程式计算出氢氧化钠的浓度。

需要注意的是，滴定时一定要缓慢滴加盐酸溶液，尤其是接近终点时，以免过量添加溶液而导致误差。同时，进行标定时，需要多次实验，取平均值来减小误差。