电离平衡常数如何理解？
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弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
弱电解质ab在水溶液中达到电离平衡时：
ab==可逆==a+
+
b-
则，k（电离）=[a+]·[b-]/[ab]
式中[a+]、[b-]、[ab]分别表示a+、b-和ab在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。
弱电解质ab在水溶液中达到电离平衡时：
ab==可逆==a+
+
b-
则，k（电离）=[a+]·[b-]/[ab]
式中[a+]、[b-]、[ab]分别表示a+、b-和ab在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。
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