Question

要配置百分之20的硫酸溶液100克，需百分之98的硫酸【密度为1.43克/每立方米】几毫升？水几毫升？

麻烦帮忙计算下算式都写下还有公式

Answer 1

纯硫酸质量:m=20%×100克=20g
∵百分之20的硫酸溶液由百分之98的硫酸配制
∴20%的硫酸溶液中的纯硫酸质量和98%的硫酸溶液中的纯硫酸质量相等
∴90%的硫酸溶液质量m2=m/98%=20g/98%=20.41g
V2=m2/ρ=20.41g/(1.43g/cm³)=14.27cm³
∴需百分之98的硫酸14.27cm³
又∵要配置百分之20的硫酸溶液100克
∴需要水的质量m水=100g-20.14g=79.86g
V水=m水/ρ水=79.86g/1.0g/cm³=79.86cm³
∴需要水79.86cm³

Answer 2

设需硫酸x毫升

98%×1.43x÷100=20%

x≈14.3毫升

100-1.43×14.3=79.511毫升

答：需浓硫酸14.3毫升，水79.511毫升

利用溶质的质量除以溶液的质量等于浓度

话说应该是【密度为14.3克/立方厘米】吧

Answer 3

m（H2SO4）=100g*20%=20g
m（H2O）=100g-20g=80g
v（H2SO4）=20g÷1.43g/ml=13.99ml
v（H2O）=80g÷1g/ml=80ml